Le nombre atomique Z indique le nombre §FLEUR

:la gang:



Le nombre atomique Z indique le nombre ......... dans un atome.

de molécules ,?
de protons ?
de neutrons ?
d' ions ?
de nucléons ?
d'électrons ?

:la gang:



La physique décrit les phénomènes naturels observables dans tous les milieux, que ce soit mécanique, nucléaire, thermique, cosmique, électriques, ou autre.
Des relations mathématiques permettent de quantifier les phénomènes électriques. Il est important de ne pas perdre de vue que ces relations mathématiques ne sont que des " outils " qui découlent du comportement de la matière, donc de l’atome.

L’objectif de ce chapitre est de proposer une approche pragmatique de la physique atomique.

la solution


d' ions
http://www.epsic.ch/cours/electrotechnique/theorie/physique/020.html

:la gang:


1 Agitation des molécules provoquant un échauffement de la matière appelé énergie calorifique.
2 Un photon, particule se déplaçant à la vitesse de la lumière c (voir théorie d'Einstein), peut céder de l'énergie à un électron. Si l'énergie acquise par l'électron et la direction dans laquelle il se déplace lui permettent de changer d'orbite, cette orbite est instable et le retour de l'électron à sa couche initiale donne un rayon lumineux.
3 Les électrons sont également animés d'une rotation sur eux-mêmes et sur leur orbite. Ce phénomène s'appelle le spin de l'électron et il est responsable du magnétisme. Dans la plupart des cas, les électrons sont groupés par paire. L'un tournant dans le sens trigonométrique (inverse des aiguilles d'une montre) et l'autre tournant dans le sens horaire. La résultante de ces rotations est nulle.
4 L'effet chimique est une transformation de l'atome. Nous l'étudierons plus tard par ses applications pratiques

:la gang:

On considère un atome dont le noyau contient 30 neutrons. Son noyau a une charge égale à : 4 10-18 C. charge élémentaire e=1,6 10-19C.

Quel est le numéro atomique de l'atome ?
Quel est son nombre de masse A ?
Combien d'électrons comporte cet atome ?
..

corrigé
Diviser la charge du noyau par la charge élémentaire
4 10-18 / 1,6 10-19= 25 protons positifs dans le noyau

L'atome est électriquement neutre : donc 25 éléctrons négatifs

Le nombre de charge ou numéro atomique , noté Z est égal à 25

Le nombre de masse noté A est égal au nombre de nucléons (protons et neutrons)
A=25+30= 55

http://www.chimix.com/pages/atomes.htm

:plante:


http://rojwan.free.fr/Chap2.htm

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Chap. 2 : Atomes et Ions

1) Historique

Quelques noms : Démocrite - Aristote - (15 à 20 siècles plus tard) Dalton - Faraday - Thomson - Rutherford - Bohr

2) La matière est constituée d’atomes

Il existe une centaine de sortes d’atomes. Leur diamètre est d’environ 0.1 nm

Préfixe :
nano
N
10-9

micro
µ
10-6

mili
m
10-3

kilo
k
103

méga
M
106

1 atome est représenté par son symbole.
Quelques symboles : H C N (azote) O Fe Cu Zu Al

1 molécule est un assemblage fini d’atomes.
1 molécule a 1 formule qui indique la nature et le nombre d’atomes assemblés.

Une molécule de méthane est formée de 1 atome de carbone et de 4 atomes d’hydrogène.

3) Constitution de l’atome

Un atome est formé d’un noyau positif (+), et d’électrons négatifs (-) en mouvement autour de ce noyau.

a) les électrons

ILs sont tous identiques mais leur nombre varie d’un atome à un autre.
Symbole e-
Charge -e
1 électron porte une charge élémentaire négative.

b) le noyau

Il diffère d’une sorte d’atome à une autre.

masse de l’atome ≈ masse du noyau

c) les charges électriques dans l’atome

Dans l’atome, la charge du noyau et la charge de l’ensemble des électrons sont opposées.
La charge de l’atome est toujours nulle, soit électriquement neutre.

Atome/symbole
H
C
N
O
Al
Fe
Cu
Zn
Nombre d’électrons dans l’atome
1
6
7
8
13
26
29
30
Nombre de charges positives du noyau
1
6
7
8
13
26
29
30
Charge de l’atome
0
0
0
0
0
0
0
0

Le numéro atomique Z est le nombre d’électrons dans l’atome, mais aussi le nombre de charges positives dans son noyau.

Electriquement neutre : contient autant de charges positives que de charges négatives.

4) Les ions

1 ion provient d’un atome (ion monoatomique) ou d’un groupe d’atomes (ion polyatomique).

Al 3+ → l’atome d’aluminium a perdu 3 électrons
Cl - → l’atome de chlore a fixé 1 électron

(nitrate) Cet ion contient 1 atome d’azote
3 atomes d’oxygène
et a 1 électron en excès

(hydrogénocarbonate) Cet ion contient 1 atome d’hydrogène
1 atome de carbone
3 atomes d’oxygène
et a 1 électron en excès

Calcul des charges de cet ion :
Atome
H
C
O
nb de charges
1
6
8
nb d’électrons
1
6
8

Charges positives : 11 + 61 + 83 = 31
Charges négatives : 31 + 1 = 32


TABLEAU DES IONS

Cations
Anions
H + ion hydrogène
OH – ion hydroxyde
Al 3+ ion aluminium
Cl - ion chlorure
Fe 2+ ion fer II
ion sulfate
Fe 3+ ion fer III
ion nitrate
Cu 2+ ion cuivre II
ion carbonate
Zn 2+ ion zinc
ion hydrogénocarbonate
Na + ion sodium
F - ion florure
Ag + ion argent

Ca 2+ ion calcium

Mg 2+ ion magnésium

K + ion potassium

solution

d' ions